2. CLASES DE ÁTOMOS:

NEUTROS, IONES E ISÓTOPOS

De acuerdo con el número de protones, neutrones y electrones es posible distinguir átomos neutros, iones e isotopos. Su descripción se muestra en la siguiente tabla:

1. ÁTOMOS NEUTROS: son átomos que tienen igual cantidad de electrones y protones. El  átomo de SODIO tiene un número atómico (Z)  igual a 11, es decir que un  átomo neutro de sodio  tiene 11 protones (11+) y 11 electrones (11 −).  En estado natural (neutro), el número atómico de átomo es igual también al número de electrones. Por ejemplo el sodio tiene 11 protones y 11 electrones, es decir que su número atómico es 11.

2. IONES: Los átomos neutros pueden perder o ganar electrones formando iones. Así, un ión es un átomo o grupo de átomos que han perdido o ganado electrones, quedando con carga positiva o negativa. Existen dos tipos de iones, los cationes y los aniones.

• CATIONES: Son iones que tienen mayor cantidad de protones que electrones, ya que han perdido electrones, en consecuencia tendrán una carga neta  positiva. Por ejemplo el Aluminio neutro tiene 13 protones y 13 electrones, pero este átomo puede perder 3 electrones; en consecuencia queda con 13 protones (cargas positivas) y con 10 electrones (cargas negativas), por lo tanto su carga neta ( +13 ─ 10 = +3 ) es +3. El signo más indica perdida de electrones y el número que lo acompaña cuantos electrones se pierden, en este caso tres. En caso de que un átomo pierda  2 electrones, su carga seria  +2  y tiene más protones que electrones.

ELECTRONES

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PROTONES

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+

+

+

• ANIONES: Son iones que tienen mayor cantidad de  electrones que protones, ya que han ganado electrones, en consecuencia tendrán una carga neta  negativa. Así, por ejemplo  el elemento flúor tiene nueve protones y nueve electrones. Cuando gana o recibe un electrón, el número de estas partículas aumenta en uno, mientras que el número de protones permanece constante, es decir, la diferencia de cargas ahora e   + 9 - 10 = − 1 , formándose el anión fluoruro ,F – ¹ , El signo menos indica ganancia de electrones y el número que lo acompaña cuantos electrones se ganan, en este caso uno. En caso de que un átomo gane 3 electrones, su carga seria  −3 y tiene más electrones que protones.

ELECTRONES	-	-	-	-	-	-	-	-	-	-
PROTONES	+	+	+	+	+	+	+	+	+

4. ISÓTOPOS: Todos los átomos de un mismo elemento poseen el mismo número atómico (Z). Sin embargo, la observación y el análisis de las característi­cas de muchos elementos han llevado a la conclusión de que algunos tie­nen diferente número de neutrones y por ello diferente masa atómica(A).  Los átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número ató­mico, pero diferente masa atómica, se llaman ISÓTOPOS.

El aluminio, por ejemplo, es un elemento que tiene dos isótopos, pues existen átomos de aluminio que poseen una masa atómica igual a 27 (13 protones + 14 neutrones) y átomos de aluminio que poseen una masa atómica igual a 29 (13 protones + 16 neutrones).         

             

Otro ejemplo es el carbono que se presenta de tres formas. Teniendo  todos sus átomos Z = 6, los hay con masas atómicas de 12, 13 Y 14. Todos tienen 6 protones en el núcleo pero se diferencian porque tienen respectivamente  6, 7 y 8 neutrones. Este comportamiento es muy frecuente en la naturaleza, de forma que casi todos los elementos conocidos están formados por conjuntos de átomos de igual Z, pero de diferente A. 

El carbono tiene 3 isotopos que tienen igual cantidad de protones o igual Z, pero diferente cantidad de neutrones y por lo tanto diferente masa atómica ( A ).

átomos	protones	neutrones	Electrones	Z	A
C-12	6	6	6	6	12
C-13	6	7	6	6	13
C-14	6	8	6	6	14

En la parte de abajo donde dice ¿QUÉ TANTO SABES? tienes un enlace en el cual te pondrás a prueba para saber que tanto aprendiste de este tema.

¿QUÉ TANTO SABES? da click en el siguiente enlace:

https://docs.google.com/forms/d/1sMSlIcK7OsYSrS8xNdLQ3FN0UPRSVAp16LCtzP4dDR4/edit